Kimia - Bilangan Kuantum

Oleh adm ar

Jumat, 02 Desember 2011

Bilangan Kuantum

Menurut mekanika gelombang, setiap tingkat energi dalam atom diasosiasikan

dengan satu atau lebih orbital. Untuk menyatakan kedudukan (tingkat

energi, bentuk, serta orientasi) suatu orbital menggunakan tiga bilangan

kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth, dan

bilangan kuantum magnetik (ml atau m) (James E. Brady, 1990).

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit

atom. Bilangan kuantum utama mempunyai harga mulai dari 1, 2, 3, dan

seterusnya (bilangan bulat positif) serta dinyatakan dengan lambang

K (n = 1), L (n = 2), dan seterusnya. Orbital-orbital dengan bilangan kuatum

utama berbeda mempunyai tingkat energi yang berbeda secara nyata.

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit. Nilai-nilai untuk

bilangan kuantum azimuth dikaitkan dengan nilai bilangan kuantum

utamanya, yaitu semua bilangan bulat dari 0 sampai (n – 1).

3. Bilangan Kuantum Magnetik (ml atau m)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang

ditempati elektron pada suatu subkulit. Bilangan kuantum magnetik juga

menyatakan orientasi khusus dari orbital itu dalam ruang relatif terhadap

inti. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum

azimuth, yaitu semua bilangan bulat mulai dari –l sampai dengan +l,

termasuk 0.

4. Bilangan Kuantum Spin (ms atau s)

Sambil beredar mengintari inti, elektron juga berputar pada sumbunya.

Gerak berputar pada sumbu ini disebut rotasi. Hanya ada dua kemungkinan

arah rotasi elektron, yaitu searah atau berlawanan arah jarum jam. Satu orbital hanya dapat

ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron itu haruslah

mempunyai spin yang berlawanan, sehingga menghasilkan medan magnet

yang berlawanan pula. Medan magnet yang berlawanan ini diperlukan untuk

mengimbangi gaya tolak-menolak listrik yang ada (karena muatan sejenis).

Dapat disimpulkan bahwa kedudukan suatu elektron dalam suatu atom

dinyatakan oleh empat bilangan kuantum, yaitu:

a. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan kulit utamanya.

b. Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulitnya.

c. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbitalnya.

d. Bilangan kuantum spin (s) menyatakan spin atau arah rotasinya]

Share :

Facebook Twitter Google+